Trắc nghiệm Bài 3. Tính chất hóa học của axit - Hóa học 9Làm bài tậpCâu hỏi 1 : Tính chất hóa học nào không phải của axit?
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Phương pháp giải : Xem lại tính chất hóa học của axit Lời giải chi tiết : Tính chất hóa học không phải của axit là: Tác dụng với oxit axit. Axit không phản ứng với oxit axit Câu hỏi 2 : Chất nào sau đây tác dụng với Fe ở nhiệt độ thường tạo ra khí hiđro là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Lời giải chi tiết : Axit tác dụng với kim loại tạo muối và giải phóng khí hiđro Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu hỏi 3 : Các kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Phương pháp giải : Điều kiện xảy ra phản ứng giữa kim loại và axit H2SO4 loãng là: Các kim loại phải đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại tác. Lời giải chi tiết : Các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là: Zn, Fe, Al, Mg. Axit không tác dụng với Cu, Ag và Au. Câu hỏi 4 : Chất nào sau đây tác dụng với axit HCl tạo kết tủa trắng?
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Lời giải chi tiết : Chất kết tủa có chứa gốc Cl là AgCl và PbCl2 Chất tạo kết tủa trắng với HCl là AgNO3 PTHH: AgNO3 + HCl → AgCl↓trắng + HNO3 Câu hỏi 5 : Dung dịch A tác dụng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Phương pháp giải : Cần xác định CuO là loại oxit gì và dung dịch nào của Cu có màu xanh lam Lời giải chi tiết : CuO là oxit bazơ => tan trong dung dịch axit H2SO4 tạo muối CuSO4 có màu xanh lam CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Câu hỏi 6 : Nhóm oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch HCl là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : Xem lại tính chất hóa học của axit và tính chất hóa học của oxit Lời giải chi tiết : Loại A vì SO3, CO2 không phản ứng với dung dịch HCl Loại B vì P2O5 không phản ứng với dung dịch HCl Loại C vì Al2O3 không tan trong nước Câu hỏi 7 : Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : Xem lại tính chất hóa học của axit viết các phương trình phản ứng \( \to\) đáp án Lời giải chi tiết : Viết phản ứng ở từng đáp án A. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4 H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 \( \to\) Loại vì có 2 phản ứng với MgO và KOH không sinh ra khí C. BaO + H2SO4 → H2O + BaSO4 Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 CaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 + CaSO4 \( \to\) Loại vì có 2 phản ứng với BaO không sinh ra khí D. H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O \( \to\) Loại vì có phản ứng với Fe2O3 không sinh ra khí Câu hỏi 8 : Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 500 ml dd HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : tính số mol HCl theo số mol H2 => tính CM Lời giải chi tiết : ${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol$ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,3 ← 0,15 mol => nHCl = 0,3 mol => CM HCl = 0,3 / 0,5 = 0,6M Câu hỏi 9 : Cho 16,25 gam kẽm vào 300 gam dung dịch HCl lấy dư, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H2. Khối lượng dung dịch A là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : +) từ số mol Zn => số mol H2 +) phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau phản ứng = mdd trước phản ứng – mH2 +) mdd trước phản ứng = mZn + mdd HCl Lời giải chi tiết : nZn = 0,25 mol Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,25 → 0,25 → 0,25 mol Vì phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau phản ứng = mdd trước phản ứng – mH2 Ta có: mdd trước phản ứng = mZn + mdd HCl = 16,25 + 300 = 316,25 gam => mdd sau phản ứng = 316,25 – 0,25.2 = 315,75 gam Câu hỏi 10 : Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : Zn phản ứng với H2SO4, Cu không phản ứng. +) từ số mol H2 => tính số mol Zn => khối lượng Zn và Cu Lời giải chi tiết : Chỉ có Zn phản ứng với H2SO4, Cu không phản ứng. nH2 = 0,1 mol Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 0,1 ← 0,1 mol => mCu = 10,5 – mZn = 10,5 – 0,1.65 = 4 gam $\% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{10,5}}.100\% = 61,9\% ;\,\,\% {m_{Cu}} = 38,1\% $
Câu hỏi 11 : Cho 1,25 lít dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ với x lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của x là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Phương pháp giải : +) Từ số mol KOH => số mol HCl +) sử dụng CT: ${C_M} = \frac{n}{V} = > V = \frac{n}{{{C_M}}}$ Lời giải chi tiết : nKOH = 1,25 mol KOH + HCl → KCl + H2O 1,25 → 1,25 ${C_M} = \frac{n}{V} = > V = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{1,25}}{{0,5}} = 2,5\,\,lít$ Câu hỏi 12 : Cho 44,78 gam hỗn hợp A gồm KOH và Ba(OH)2 vào 400 gam dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 56,065 gam hỗn hợp muối. Nồng độ phần trăm của BaCl2 trong dung dịch X là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : Gọi số mol KOH và Ba(OH)2 lần lượt là x và y mol => mhỗn hợp A = 56x + 171y = 44,78 (1) +) từ PTHH => tính số mol mỗi muối theo x, y => mmuối = 74,5x + 208y = 56,065 (2) +) mdd trước pứ = mhỗn hợp A + mdd HCl +) Vì sau phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên mdd sau pứ = mdd trước pứ Lời giải chi tiết : mHCl = 400.7,3% = 29,2 gam Gọi số mol KOH và Ba(OH)2 lần lượt là x và y mol => mhỗn hợp A = 56x + 171y = 44,78 (1) KOH + HCl → KCl + H2O x → x Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O y → y => mmuối = 74,5x + 208y = 56,065 (2) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered}56x + 171y = 44,78 \hfill \\74,5x + 208y = 56,065 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,25 \hfill \\y = 0,18 \hfill \\ \end{gathered} \right.$ $ = > {n_{BaC{l_2}}} = 0,18\,\,mol\,\, = > {m_{BaC{l_2}}} = 0,18.208 = 37,44\,\,gam$ Ta có mdd trước pứ = mhỗn hợp A + mdd HCl = 44,78 + 400 = 444,78 gam Vì sau phản ứng không sinh ra chất khí hay chất kết tủa nên mdd sau pứ = mdd trước pứ = 444,78 gam $= > {\text{ }}C{\% _{BaC{l_2}}} = \frac{{37,44}}{{444,78}}.100\% = 8,42\%$ Câu hỏi 13 : Hòa tan hoàn toàn một hiđroxit của kim loại R bằng dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối clorua có nồng độ 17,03%. Công thức hiđroxit của kim loại R là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : Xem lại tính chất hóa học của axit Lời giải chi tiết : Gọi kim loại R có hóa trị n \( \to\) hiđroxit của R là R(OH)n Giả sử lấy 1 mol R(OH)n R(OH)n + nHCl → RCln + nH2O 1 mol → n mol → 1 mol \( \to\) mHCl = 36,5n \( \to\) mdd HCl = $\dfrac{{36,5n.100}}{{14,6}} = 250n$ gam ${m_{RC{l_n}}} = R + 35,5n\,\,gam$ mdd trước pứ = mR(OH)n + mdd HCl = R + 17n + 250n = R + 267n Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay kết tủa \( \to\) mdd sau pứ = mdd trước pứ = R + 267n \( \to C{\% _{RC{l_n}}} = \dfrac{{R + 35,5n}}{{R + 267n}}.100\% = 17,03\% \to R = 12n\)  \( \to\) công thức hiđroxit là Mg(OH)2 Câu hỏi 14 : Hòa tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp A gồm (FeO, CuO) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M thu được dung dịch X. Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : Gọi số mol của FeO và CuO lần lượt là x và y mol => mhỗn hợp A = 72x + 80y = 23,2 (1) +) từ PTHH, tính số mol H2SO4 theo x và y $ = > {n_{{H_2}S{O_4}}} = x + y = 0,3\,\,(2)$ Lời giải chi tiết : ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.1,5 = 0,3mol$ Gọi số mol của FeO và CuO lần lượt là x và y mol => mhỗn hợp A = 72x + 80y = 23,2 (1) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O x → x CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O y → y $ = > {n_{{H_2}S{O_4}}} = x + y = 0,3\,\,(2)$ Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{gathered}72x + 80y = 23,2 \hfill \\x + y = 0,3 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}x = 0,1 \hfill \\y = 0,2 \hfill \\ \end{gathered} \right.$ $ = > \% {m_{F{\text{e}}O}} = \frac{{0,1.72}}{{23,2}}.100\% = 31,03\% ;\,\,\% {m_{CuO}} = 68,97\% $
Câu hỏi 15 : Lấy 200 ml dung dịch BaCl2 0,6M tác dụng với 400 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : Xét dư thừa: $\frac{{{n_{BaC{l_2}}}}}{1} < \,\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}$ => H2SO4 dư, BaCl2 phản ứng hết => số mol kết tủa tính theo số mol BaCl2 Lời giải chi tiết : ${n_{BaC{l_2}}} = 0,2.0,6 = 0,12\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.0,5 = 0,2\,\,mol$ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Vì $\frac{{{n_{BaC{l_2}}}}}{1} = 0,12 < \,\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = 0,2$ => H2SO4 dư, BaCl2 phản ứng hết $= > {\text{ }}{n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,12\,\,mol\,\, = > {m_{BaS{O_4}}} = 0,12.233 = 27,96\,\,gam$ Câu hỏi 16 : Khi cho axit tác dụng với bazơ thu được:
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Lời giải chi tiết : Axit + bazơ → muối và nước Câu hỏi 17 : Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Lời giải chi tiết : HCl + NaOH → NaCl + H2O Phản ứng giữa axit và bazơ được gọi là phản ứng trung hòa. Câu hỏi 18 : Thêm vài giọt kali hiđroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : Dung dịch bazơ + dung dịch muối → muối mới + bazơ mới (điều kiện có chất kết tủa hoặc bay hơi) Lời giải chi tiết : 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2KCl Câu hỏi 19 : Để trung hòa 10 ml dung dịch hỗn hợp axit gồm HCl và H2SO4 cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100 ml dung dịch hỗn hợp axit trên đem trung hòa bằng một lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2 gam muối khan. Nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch ban đầu lần lượt là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y (M) Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit + NaOH: 0,02 (mol) HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) 0,01x → 0,01x (mol) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2) 0,01y →0,02y (mol) Ta có: ∑nNaOH = 0,01x + 0,02y = 0,02 (*) Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit + NaOH vừa đủ → 13,2 g muối => mmuối = mNaCl + mNa2SO4 (**) Từ (*) và (**) => x = ? và y = ? từ đó tính được nồng độ của mỗi chất. Lời giải chi tiết : Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y (M) Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit + NaOH: 0,02 (mol) HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) 0,01x → 0,01x (mol) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2) 0,01y →0,02y (mol) Ta có: ∑nNaOH = 0,01x + 0,02y = 0,02 (*) Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit + NaOH vừa đủ → 13,2 g muối => mmuối = mNaCl + mNa2SO4 => 0,1x. 58,5 + 0,1y. 142 = 13,2 (**) Từ (*) và (**) => x = 0,8 và y = 0,6 Vậy nồng độ ban đầu của HCl = 0,8M và H2SO4 = 0,6M Câu hỏi 20 : Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam:
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : Muối đồng có màu đặc trưng là màu xanh lam ⟹ chọn các chất có phản ứng với dung dịch H2SO4 sinh ra muối đồng. Lời giải chi tiết : A. Loại vì sinh ra MgSO4 không màu. B,C. Loại vì Cu không pư với dd H2SO4. D. Thỏa mãn vì cả 2 chất cùng phản ứng sinh ra muối CuSO4 có màu xanh lam PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Câu hỏi 21 : Chất phản ứng được với dung dịch HCl tạo ra một chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong:
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : Xác định được khí mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong là khí SO2. Từ đó xác định chất phản ứng với HCl sinh ra được khí SO2. Lời giải chi tiết : Khí mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong là khí SO2. A. Loại vì sinh ra khí H2 ; PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ B. Thỏa mãn vì sinh ra khí SO2; PTHH: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O C. Loại vì sinh ra khí H2S có mùi trứng thối; PTHH: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ D. Loại vì sinh ra CO2 không có mùi; PTHH: Na2CO3 2HCl → NaCl + CO2↑ + H2O Câu hỏi 22 : Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch HCl là:
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : Dựa vào tính chất hóa học của axit + Axit tác dụng được với oxit bazơ + Axit tác dụng được với bazơ + Axit tác dụng được với muối (điều kiện: tạo thành muối mới không tan trong axit hoặc axit tạo thành yếu hơn axit phản ứng) + Axit tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa học của kim loại Lời giải chi tiết : A. Loại vì Al, Fe có phản ứng. B,C Loại vì cả 3 chất đều phản ứng. D. Thỏa mãn, cả 3 chất đều không phản ứng Câu hỏi 23 : Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : Đối số mol: nMgCO3 = mMgCO3 : MMgCO3 = ? PTHH: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 Tính số mol của HCl theo số mol của MgCO3: nHCl = 2nMgCO3 = ? VHCl = nHCl : CM = ? Lời giải chi tiết : nMgCO3 = mMgCO3 : MMgCO3 = 21 : (24 + 12 + 48) = 0,25mol PTHH: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 1mol 2mol 0,25mol ? mol \({n_{HCl}} = \frac{{0,25.2}}{1} = 0,5mol.\) VHCl = nHCl : CM HCl = 0,5 : 2 = 0,25l
|
