Trắc nghiệm Bài 18. Kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa - Hóa 12Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 8,96 gam Fe trong dung dịch H2SO4 dư. Khối lượng muối sinh ra là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : Bảo toàn nguyên tố : nFeSO4 = nFe Lời giải chi tiết : nFe = 0,16 mol Bảo toàn nguyên tố : nFeSO4 = nFe = 0,16 mol => mFeSO4 = 0,16.152 = 24,32 gam Câu 2 : Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan ?
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Phương pháp giải : - Bảo toàn nguyên tố: nCl = nHCl = 2nH2 - Bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + mgốc Cl Lời giải chi tiết : \(\left\{ \begin{gathered} - nH2 = 0,3 mol => nHCl = 2nH2 = 2.0,3 = 0,6 mol Bảo toàn nguyên tố: nCl- = 0,6 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + mCl- = 15,4 + 0,6.35,5 = 36,7 gam Câu 3 : Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : Bảo toàn nguyên tố: nSO4 = nH2SO4 = nH2 Bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + mgốc SO4 Lời giải chi tiết : nH2 = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố: nSO4 = nH2SO4 = nH2 = 0,35 = 0,35 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + mgốc SO4 = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam Câu 4 : Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : +) mdung dịch tăng = mkim loại – mH2 +) nSO4 = nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol +) Bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + mH2 Lời giải chi tiết : mdung dịch tăng = mkim loại – mH2 = 15,2 => mH2 = mkim loại – 15,2 = 16 – 15,2 = 0,8 gam => nH2 = 0,4 mol => nSO4 = nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + mSO4 = 16 + 0,4.96 = 54,4 gam Câu 5 : Hòa tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn và Mg) bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm (m - 2) gam. Khối lượng (gam) của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : +) mdung dịch tăng = mkim loại – mH2 +) Bảo toàn nguyên tố: nCl = nHCl = 2nH2 = 2 mol +) mmuối = mkim loại + mgốc Cl Lời giải chi tiết : mdung dịch tăng = mkim loại – mH2 = m – 2 → mH2 = 2 gam → nH2 = 1 mol Bảo toàn nguyên tố: nCl = nHCl = 2nH2 = 2 mol => khối lượng muối thu được là: mmuối = mkim loại + mgốc Cl = m + 2,35,5 = m + 71 gam Câu 6 : Cho 33,4 gam hỗn hợp bột mịn X (gồm Al, Cr, Fe, Cu và Ag) vào dung dịch H2SO4 loãng, nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 17,2 gam chất rắn tách ra, đồng thời thu được 11,2 lít khí (đktc). Độ tăng khối lượng của dung dịch sau phản ứng so với khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : Chất rắn tách ra gồm Cu và Ag không phản ứng +) độ tăng khối lượng dung dịch là: mdung dịch tăng = mkim loại – mH2 Lời giải chi tiết : Chất rắn tách ra gồm Cu và Ag không phản ứng => mkim loại phản ứng = 33,4 – 17,2 = 16,2 gam nH2 = 0,5 mol => độ tăng khối lượng dung dịch là: mdung dịch tăng = mkim loại – mH2 = 16,2 – 0,5.2 = 15,2 gam Câu 7 : Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Lời giải chi tiết : nH2 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố H: nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol → mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam → mdung dịch H2SO4 = 9,8 / 10% = 98 gam => mdung dịch sau phản ứng = mkim loại + mdung dịch H2SO4 – mH2 = 3,68 + 98 – 0,1.2 = 101,48 gam Câu 8 : Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : +) ${{n}_{{{H}^{+}}}}$= 0,5 + 0,14.2 = 0,78 = $2{{n}_{{{H}_{2}}}}$ => axit phản ứng vừa đủ +) Bảo toàn khối lượng: mkim loại + mHCl + mH2SO4 = mmuối khan + mH2 Lời giải chi tiết : nH2 = 0,39 mol; nHCl = 0,5 mol; nH2SO4 = 0,14 mol +) ${{n}_{{{H}^{+}}}}$= 0,5 + 0,14.2 = 0,78 = $2{{n}_{{{H}_{2}}}}$ => axit phản ứng vừa đủ Bảo toàn khối lượng: mkim loại + mHCl + mH2SO4 = mmuối khan + mH2 => mmuối khan = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 gam Câu 9 : Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : +) ${{n}_{{{H}^{+}}}}$> 2nH2 => axit dư, dung dịch Y chứa H+ +) ${{n}_{{{H}^{+}}}}$dư = 0,5 – 0,475 = 0,025 mol => [H+dư] = 0,1 M => pH = 1 Lời giải chi tiết : nH2 = 0,2375 mol; nHCl = 0,25 mol; nH2SO4 = 0,125 mol => ${{n}_{{{H}^{+}}}}$= 0,25 + 0,125.2 = 0,5 > 2nH2 = 0,475 => axit dư, dung dịch Y chứa H+ ${{n}_{{{H}^{+}}}}$dư = 0,5 – 0,475 = 0,025 mol => [H+dư] = 0,025 / 0,25 = 0,1 M => pH = 1 Câu 10 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ̣(1) a → 2a → a → a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 1 → 2 → 1 → 1 +) Từ (1) , (2) => mdung dịch HCl => mdung dịch Y = mX + mdung dịch HCl – mH2 Lời giải chi tiết : Giả sử nMg = a mol và nFe = 1 mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 a → 2a → a → a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1 → 2 → 1 → 1 => mHCl = (2a + 2).36,5 => mdung dịch HCl = (2a + 2).36,5 / 20% = 365a + 365 => mdung dịch Y = mX + mdung dịch HCl – mH2 = 24a + 56 + 365a + 365 – (a + 1).2 = 387a + 419 $ \to \,\,C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{127}}{{387a + 419}}.100\% = 15,76\% \,\,\, \to \,\,a\, = 1$ $ \to \,\,C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{95}}{{387 + 419}}.100\% = 11,79\% $ Câu 11 : Cho m gam Na tan hết vào 100 ml dung dịch gồm (H2SO4 0,5M và HCl 1M) thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Phương pháp giải : +) nH2 = 0,2 mol > $\frac{1}{2}{n_{{H^ + }}}$=> sau khi phản ứng với axit, Na phản ứng với nước sinh ra H2 2Na + 2H+ → 2Na+ + H2 2Na + H2O → 2NaOH + H2 +) mcrắn khan = ${{m}_{N{{a}^{+}}}}$trong muối + ${{m}_{C{{l}^{-}}}}+{{m}_{SO_{4}^{2-}}}+{{m}_{NaOH}}$ Lời giải chi tiết : nH2SO4 = 0,05 mol; nHCl = 0,1 mol => = 0,05.2 + 0,1 = 0,2 nH2 = 0,2 mol > $\frac{1}{2}{n_{{H^ + }}}$=> sau khi phản ứng với axit, Na phản ứng với nước sinh ra H2 2Na + 2H+ → 2Na+ + H2 0,2 ← 0,2 → 0,2 → 0,1 2Na + H2O → 2NaOH + H2 0,2 ← 0,2 ← 0,1 +) mcrắn khan = ${{m}_{N{{a}^{+}}}}$trong muối + ${{m}_{C{{l}^{-}}}}+{{m}_{SO_{4}^{2-}}}+{{m}_{NaOH}}$ = 0,2.23 + 0,05.96 + 0,1.35,5 + 0,2.40 = 20,95 gam Câu 12 : Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : +) Kim loại nhóm IIA có mức oxi hóa +2 trong hợp chất +)X + 2HCl → XCl2 + H2 0,03 ← 0,03 $ \to \bar M = \frac{{1,67}}{{0,03}} = 55,67$ Ta thấy MCa = 40 < 55,67 < MSr = 88 Lời giải chi tiết : Kim loại nhóm IIA có mức oxi hóa +2 trong hợp chất nH2 = 0,03 mol Gọi X là kim loại chung cho 2 kim loại trên X + 2HCl → XCl2 + H2 0,03 ← 0,03 $ \to \bar M = \frac{{1,67}}{{0,03}} = 55,67$ Ta thấy MCa = 40 < 55,67 < MSr = 88 => 2 kim loại là Ca và Sr Câu 13 : X là kim loại thuộc nhóm IIA. Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Kim loại X là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : +) Gọi M là kí hiệu chung của 2 kim loại X và Zn +) M + 2HCl → MCl2 + H2 $ \to {\bar M_M} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67$ Vì MZn = 65 > 56,67 => MX < 56,67 +) X + H2SO4 → XSO4 + H2 $ \to {n_X} = \frac{{1,9}}{{{M_X}}} = {n_{{H_2}}}\;\, \to \,\,\frac{{1,9}}{{{M_X}}} < 0,05$ => MX > 38 => kim loại X là Ca Lời giải chi tiết : Gọi M là kí hiệu chung của 2 kim loại X và Zn a là số mol của M M + 2HCl → MCl2 + H2 => nH2 = 0,03 mol = a $ \to {\bar M_M} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67$ Vì MZn = 65 > 56,67 => MX < 56,67 X + H2SO4 → XSO4 + H2 $\to {{n}_{X}}=\frac{1,9}{{{M}_{X}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}\ \,\to \,\,\frac{1,9}{{{M}_{X}}}<0,05$ => MX > 38 Ta có: 38 < MX < 56,67 => kim loại X là Ca Câu 14 : Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hoá trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : +) nR + nRO = nHCl / 2 $\to \,\,{{\bar{M}}_{R,RO}}=\frac{6,4}{0,2}=32$ => R < 32 < R + 16 Lời giải chi tiết : Oxit kim loại R là RO nHCl = 0,4 mol R + 2HCl → RCl2 + H2 RO + 2HCl → RCl2 + H2O => nR + nRO = nHCl / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 mol $\to \,\,{{\bar{M}}_{R,RO}}=\frac{6,4}{0,2}=32$ => R < 32 < R + 16 => 16 < R < 32 => R là kim loại Mg Câu 15 : Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y (MX < MY) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Kim loại X là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : Đặt kim loại chung là R, hóa trị trung bình là x 2R + 2xHCl → 2RClx + xH2 => nR = nH2 / x => R = 1,1 / nR Do 1 < x < 2 nêm 11 < R < 22 Vì MX < MY nên MX < 22 => X là Li Lời giải chi tiết : nH2 = 0,05 mol Đặt kim loại chung là R, hóa trị trung bình là x 2R + 2xHCl → 2RClx + xH2 => nR = 0,1 / x => R = 1,1.x / 0,1 = 11x Do 1 < x < 2 nêm 11 < R < 22 Vì MX < MY nên MX < 22 => X là Li Câu 16 : Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : +) Do dung dịch sau phản ứng có nồng độ mol bằng nhau nên : nACl2 = nBCl2 = a TH1: Nếu dung dịch chỉ chứa 2 muối A + 2HCl → ACl2 + H2 B + 2HCl → BCl2 + H2 +) nHCl = 2a + 2a = 0,25 => MBe = 9 < 19,6 < MB $19,6 = \frac{{9a + a.{M_B}}}{{2a}}\,\, \to \,\,{M_B} = 30,2$ (loại) TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa HCl dư nHCl = nACl2 = nBCl2 = a => nHCl (ban đầu) = 0,25 = 4a + a ${{\bar{M}}_{(A,B)}}=\frac{2,45}{2a}=24,5\,\,\,\to \,\,9,24<\bar{M}\,<24,5$ Nếu A là Be => MA = 9 => $24,5=\frac{9a+a.{{M}_{B}}}{2a}\,\,\to \,\,{{M}_{B}}=40\,\,(Ca)$ Lời giải chi tiết : Gọi A và B là kí hiệu của 2 kim loại X là kí hiệu chung của 2 kim loại Do dung dịch sau phản ứng có nồng độ mol bằng nhau nên : nACl2 = nBCl2 = a TH1: Nếu dung dịch chỉ chứa 2 muối A + 2HCl → ACl2 + H2 a → 2a → a B + 2HCl → BCl2 + H2 a → 2a → a nHCl = 0,2.1,25 = 0,25 mol => 4a = 0,25 => a = 0,0625 mol ${{\bar{M}}_{(A,B)}}=\frac{2,45}{2a}=19,6$ => MBe = 9 < 19,6 < MB $19,6=\frac{9a+a.{{M}_{B}}}{2a}\,\,\to \,\,{{M}_{B}}=30,2$ (loại) TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa HCl dư nHCl = nACl2 = nBCl2 = a => nHCl (ban đầu) = 0,25 = 4a + a = 5a => a = 0,05 ${{\bar{M}}_{(A,B)}}=\frac{2,45}{2a}=24,5$ Nếu A là Be => MA = 9 Ta có: $24,5=\frac{9a+a.{{M}_{B}}}{2a}\,\,\to \,\,{{M}_{B}}=40\,\,(Ca)$ Vậy 2 kim loại là Be và Ca Câu 17 : Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H2 đktc. Kim loại M là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : Bảo toàn e Lời giải chi tiết : Ta có M → M+n + n e 2H+1 + 2e → H2 Bảo toàn e có Chọn n= 3 và M= 27(Al) Câu 18 : Cho m (gam) hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 12,32 lít khí(đktc). Mặt khác, cũng m (gam) hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Tính giá trị của m?
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : D Phương pháp giải : - Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng. Từ số mol H2 suy ra số mol Al. - Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì có Al và Mg đều phản ứng. Từ số mol H2 suy ra số mol Mg. - Tính khối lượng của hỗn hợp. Lời giải chi tiết : - Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)\) → nAl = 0,2 mol => mAl = 0,2 * 27 = 5,4 (gam) - Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì có Al và Mg đều phản ứng: Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{12,32}}{{22,4}} = 0,55\left( {mol} \right)\) PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,25 ← 0,55 - 0,3 = 0,25 (mol) → mMg = 0,25. 24 = 6 (g) Vậy m = mAl + mMg = 5,4 + 6 = 11,4 (g) Câu 19 : Hòa tan hoàn toàn 5,95 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng thì khối lượng dung dịch tăng 5,55 gam. Khối lượng Al và Zn (tính theo gam) trong hỗn hợp lần lượt là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Phương pháp giải : Khối lượng dung dịch tăng là mdd tăng = mkim loại - mH2, từ đó tính được khối lượng H2. Lập hệ phương trình về khối lượng hỗn hợp kim loại và khối lượng H2 để tính số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp. Lời giải chi tiết : Khối lượng dung dịch tăng là mdd tăng = mkim loại - mH2 → mH2 =5,95 - 5,55 = 0,4 (g) → nH2 = 0,2 mol Đặt số mol Al là x mol; số mol Zn là y mol. Ta có: mhh = 27x + 65y = 5,95 (g) (1) Ta có: 2nH2 = 3nAl + 2nZn = 1,5x + y = 0,2 (mol) (2) Giải hệ (1) và (2) ta có: x = 0,1 và y = 0,05 Vậy mAl = 0,1.27 = 2,7 gam và mZn = 0,05.65 = 3,25 (g) Câu 20 : Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng Ag trong X là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : - Khi cho hỗn hợp Ag và Al vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng: - Viết và tính theo PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Lời giải chi tiết : \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)\) Khi cho hỗn hợp Ag và Al vào HCl dư thì chỉ có Al phản ứng: nAl = 2/3 nH2 = 0,1 mol → mAl = 0,1.27 = 2,7 gam → mAg = 5 - 2,7 = 2,3 gam \( \to \% {m_{Ag}} = \frac{{2,3}}{5}.100\% = 46\% \) Câu 21 : Hòa tan hoàn toàn 1,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg và Al bằng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu được 1,344 lít H2 (đktc). Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : Sơ đồ: KL + H2SO4 → Muối + H2 Bảo toàn nguyên tố H tính được số mol của H2SO4: nH2SO4 = nH2 Bảo toàn khối lượng tính được khối lượng của muối: mmuối = mKL + mH2SO4 - mH2 Lời giải chi tiết : Sơ đồ: KL + H2SO4 → Muối + H2 Bảo toàn H → nH2SO4 = nH2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng → mmuối = mKL + mH2SO4 - mH2 = 1,9 + 0,06.98 - 0,06.2 = 7,66 gam Câu 22 : Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thu được 336 ml H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Xác định kim loại đã dùng.
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : - Khối kim loại giảm là khối lượng kim loại phản ứng - Gọi kim loại cần tìm là M có hóa trị x - Số mol kim loại theo số mol hiđro → phương trình giữa M và x → Lập bảng tìm M và x. Lời giải chi tiết : Khối lượng kim loại giảm bằng khối lượng kim loại đã phản ứng bằng: 50.0,0168 = 0,84 (gam) Đặt kim loại là M (hoá trị n), ta có PTHH: 2M + 2nH+ → 2Mn+ + nH2 \(\dfrac{{0,03}}{n}\) ← 0,015 (mol) \(\to {M_M} = \dfrac{{0,84}}{ {0,03}}n = 28n\) Lập bảng biện luận:
Câu 23 : Cho hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,05 mol H2SO4. Sau phản ứng thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho khí Z đi qua CuO dư, đun nóng thu được m gam Cu. Giá trị của m là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : B Phương pháp giải : - Sau phản ứng thu được chất rắn → axit phản ứng hết - BTNT "H" → số mol hiđro → số mol Cu Lời giải chi tiết : Sau phản ứng thu được chất rắn → axit phản ứng hết BTNT "H" \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}=0,01+2\times0,05=0.11mol\) → \(n_{H_2}=0,055mol\) \( CuO +H_2 \to Cu + H_2O\) \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,055mol\) → \(m_{Cu}=3,52g\) Câu 24 : Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2 (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen. Phần trăm khối lượng của Mg, Cu, Zn lần lượt là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : C Phương pháp giải : - Chất rắn không phản ứng với axit là Cu, từ khối lượng oxit → khối lượng Cu → khối lượng Mg và Zn - Từ số mol khí H2 và khối lượng Mg, Zn lập hệ phương trình số mol và khối lượng của Mg, Zn → số mol từng chất - Tính % khối lượng từng chất. Lời giải chi tiết : \({n_{Cu}} = {n_{CuO}} = \frac{4}{{80}} = 0,05(mol) \to {m_{Cu}} = 0,05.64 = 3,2(g)\) Đặt nMg = x và nZn = y mol Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 24x + 65y + 3,2 = 8,85\\{n_{{H_2}}} = x + y = 0,15\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,05\end{array} \right.\) Vậy: \(\% {m_{Mg}} = \frac{{0,1.24}}{{8,85}}.100\% = 27,12\% \) \(\% {m_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{8,85}}.100\% = 36,16\% \) \(\% {m_{Zn}} = 100\% - 27,12\% - 36,16\% = 36,72\% \) Câu 25 : Nung nóng 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Zn và Al ở dạng bột với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
Đáp án của giáo viên Xem Lời Giải : A Phương pháp giải : BTKL ta có: mX + mO2 = mOXIT → nO(oxit)=? nHCl = nH+ = 2nO(oxit) = ? Lời giải chi tiết : BTKL ta có: mX + mO2 = mOXIT → 2,13 + mO2 = 3,33 → mO2 = 1,2 (g) → nO = 1,2 : 16 = 0,075 (mol) Cho Y phản ứng với HCl bản chất xảy ra phản ứng: O2- + 2H+ → H2O 0,075 →0,15 (mol) → nHCl = nH+ = 0,15 (mol) → VHCl = n : V = 0,15 : 1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)
|
