Phương pháp giải:

Bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết:

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

Bảo toàn e : 3.n_Fe = 3n_NO => n_NO = 0,1 mol

=> n_{HNO3 pứ} = 4n_NO = 0,4 mol

Do lượng axit đã dùng dư 10% so với lượng phản ứng nên ta có: 

=> n_{HNO3 bđ} = 0,4 + 0,4.10% = 0,44 mol

=> V_{dd HNO3} = 0,44 lit = 440 ml

 Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết:

Giả sử hỗn hợp X gồm x mol Fe và y mol Cu.

- Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO => 3x + 2y = 0,6 ⁽¹⁾

- Khối lượng hỗn hợp: m_X = 56x + 16y = 15,2 ⁽²⁾

Từ (1), (2) => x = 0,1; y = 0,15 mol

=> %m_Cu(X) = 63,16%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết:

Giải hệ: n _khí = n_N2O + n_N2 = 0,09 mol và m _khí = 44n_N2O + 28n_N2 = 3,32 gam

=> n_N2O = 0,05 ; n_N2 = 0,04 mol

Giả sử hóa trị của R là n.

Số mol của R là 26/R (mol)

Bảo toàn e: n.n_R = 8n_N2O + 10n_N2 => n.(26/R) = 8.0,05 + 10.0,04 => R = 32,5n

Thay các giá trị n = 1, 2, 3 vào thấy với n = 2 thì M = 65 (Zn)

Đáp án D

Phương pháp giải:

Bài toán KL + HNO₃:

Cách thiết lập công thức số mol HNO₃ phản ứng theo số mol sản phẩm khử của N⁺⁵:

Đặt công thức chung của KL là M, hóa trị n

M - n e → M(NO₃)_n

1 mol n mol 1 mol

Nhận thấy: n _{e nhường} = n (mol); n_{NO3- (muối với KL)} = n (mol)

=> n_{NO3- (muối với KL)} = n _e = 3n_NO + n_NO2 + 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 (*)

BTNT "N": n_HNO3 = n_{NO3- (muối với KL)} + n_NO + n_NO2 + 2n_N2 + 2n_N2O + 2n_NH4NO3 (**)

Thay (*) vào (**) => n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 12n_N2 + 10n_N2O + 10n_NH4NO3

Lời giải chi tiết:

Áp dụng công thức tính nhanh: n_HNO3 = 2n_NO2 + 4n_NO + 12n_N2 + 10n_N2O = 2,7 mol

Đáp án A

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

X → X⁺ⁿ + ne 2N⁺⁵ + 10e → N₂

0,1/n ← 0,1 mol 0,1 ← 0,01 mol

=> M_X = 12n

Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên ta thấy n= 2 thì M =24 (Mg) thỏa mãn

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_NO = 0,04 mol

R → R⁺ⁿ + ne N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,12/n ← 0,12 mol 0,12←0,04

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n_{e cho} = n _{e nhận} = 0,12 mol

=> n_R = 0,12/n

=> M_R = 2,24 : (0,12/n) = 56n/3

=> n = 3, R = 56 (Fe)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

n_NO=0,1 mol

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

0,4 ← 0,1

V_HNO3 = n_HNO3 : C_M = 0,4 : 1 = 0,4 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_Fe = 0,1 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,1 → 0,3 mol 0,3 → 0,3 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> n_NO2 = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> V_NO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_NO= 0,1 mol

Cu → Cu⁺² + 2e N⁺⁵ +3e → N⁺²

0,15 ← 0,3 mol 0,3 ← 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,3 mol

=> n_Cu = n _{e cho} : 2 = 0,15 mol

=> m = 0,15 . 64 = 9,6g

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_NO = 0,1 mol

Cu → Cu⁺² + 2e

0,25 ← 0,5 mol

N⁺⁵ +3e → N⁺²

0,3 ← 0,1 mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

0,2 ← 0,2

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,5 mol

=> n_Cu = n_{e cho} : 2 = 0,25 mol

=> m = 0,25.64 = 16 (g)

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_Fe = 0,1 mol; n_Cu = 0,1 mol

Cu → Cu⁺² + 2e

0,1 → 0,2 mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

0,1 → 0,3 mol

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,5 →0,5 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n _{e cho} = n _{e nhận} = 0,5 mol

=> n_NO2 = n _{e nhận} = 0,5 mol

=> V = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_Cu = x mol và n_Fe = y mol

=> m_X = 64x + 56y = 15,2 (1)

n_NO2 = 13,44:22,4 = 0,6 mol

Cu → Cu⁺² + 2e

X → 2x mol

Fe → Fe⁺³ + 3e

y → 3y mol

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

0,6 →0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n _{e cho} = n _{e nhận} = 2x + 3y = 0,6 mol (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,15 và y = 0,1

%m_Fe = [0,1.56/15,2].100% = 36,84%

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

\(\left\{ \begin{gathered}
Fe \hfill \\
Cu \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + HN{O_3}}}\left\{ \begin{gathered}
N{O_2} \hfill \\
Fe{(N{O_3})_3} \hfill \\
Cu{(N{O_3})_2} \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + Mg\,du}}\left\{ \begin{gathered}
M{g^{2 + }} \hfill \\
Fe \hfill \\
Cu \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Từ sơ đồ dễ thấy sau tất cả các phản ứng chỉ có Mg và N thay đổi số oxi hóa thay đổi

Ta có: Mg → Mg⁺² + 2e N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

a → 2a 0,1 ← 0,1

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2a = 0,1 => a = 0,05 mol

=> m = 0,05.24 = 1,2 (g)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_Cu = 0,1 mol; n_H+ = 0,24 mol; n_NO3- = 0,12 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Từ PTHH ta có: \(\frac{{{n_{Cu}}}}{3} > \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} < \frac{{{n_{N{O_3}^ - }}}}{2}\) => H⁺ phản ứng hết

n_NO = n_H+:4 = 0,06 mol

V_NO = 0,06.22,4 = 1,344 (l)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Lời giải chi tiết:

n_Cu = 0,15 mol; n_NO3- = 0,18 mol; n_H+ = 0,36 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Vì \(\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} < \frac{{{n_{Cu}}}}{3} < \frac{{{n_{N{O_3}^ - }}}}{2}\) => H⁺ hết, Cu dư

=> n_NO = n_H+ : 4 = 0,09 mol

=> V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l)

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron.

Công thức tính nhanh: n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3

Lời giải chi tiết:

*Khi A + HCl:

Bảo toàn e: 3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 (*)

*Khi A + HNO₃:

3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 (**)

Từ (*) và (**) => 2n_H2 = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

2.0,43 = 3.0,1 + 8.0,05 + 8.n_NH4NO3 => n_NH4NO3 = 0,02 mol

Công thức tính nhanh: n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 1,1 mol

Đáp án A

Phương pháp giải:

Tính toán theo PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Lời giải chi tiết:

PT: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,03 0,06 0,03

Ta thấy: 0,06/8 < 0,03/3 < 0,03/2 nên H⁺ hết, Cu và NO₃^- dư

=> n_NO = 0,25n_H+ = 0,25.0,06 = 0,015 mol

=> V_NO = 0,336 lít

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết:

Bảo toàn e: 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2

=> 2n_Cu = 3.0,1 + 0,2 => n_Cu = 0,25 mol

=> m_Cu = 0,25.64 = 16 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo PT ion: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Lời giải chi tiết:

n_Cu = 0,05 mol; n_H+ = n_HNO3 + 2n_H2SO4 = 0,12 mol; n_NO3- = n_HNO3 = 0,08 mol

PT ion: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Bđ: 0,05 0,12 0,08 (Ta thấy: 0,12/8 < 0,05/3 < 0,08/2 => H⁺ hết; Cu và NO₃^- dư)

Pư: 0,045 ← 0,12 → 0,03

=> n_NO = 0,03 mol => V = 0,672 lít

Đáp án C

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron.

Lời giải chi tiết:

n_Zn = 0,2 mol; n_N2 = 0,02 mol

Bảo toàn e: 2n_Zn = 10n_N2 + 8n_NH4NO3

=> 2.0,2 = 10.0,02 + 8n_NH4NO3 => n_NH4NO3 = 0,025 mol

=> Muối gồm: 0,2 mol Zn(NO₃)₂ và 0,025 mol NH₄NO₃

=> m _muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam

Đáp án D

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: C

Phương pháp: bảo toàn khối lượng, dùng CT tính nhanh :

 n _{NO3− ( TRONG MUỐI)}  = n _NO2 + 3.n _NO + 8.n _NH4NO3 + 8. n _N2O + 10. n _N2

Hướng dẫn giải:

n _NO3− = 8 n _N2O = 8. 0,05 =0,4 (mol)

=> Khối lượng muối = 20 + 0,4. 62 = 44, 8 (gam)

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

Phương pháp: bảo toàn khối lượng, dùng CT tính nhanh :

 n _{NO3− ( TRONG MUỐI)}  = n _NO2 + 3.n _NO + 8.n _NH4NO3 + 8. n _N2O + 10. n _N2

Hướng dẫn giải:

n _NO3− = 3 n _NO + n _NO2 = 3.0,1 + 0,11. 1= 0,41 (mol)

=> m_muối = 10 + 0,41. 62 = 35,42( gam)

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: D

Phương pháp : dùng bảo toàn electron và CT tính nhanh :

n _{NO3− ( TRONG MUỐI)}  = n _NO2 + 3.n _NO + 8.n _NH4NO3 + 8. n _N2O + 10. n _N2

Hướng dẫn giải:

n _{NO3− ( muối)}  = 3n _NO = 3.0,12= 0,36 (mol) => m _muối  = 14+ 0,36. 62 = 36, 32 (gam)

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án: B

Phương pháp : dùng bảo toàn electron

Hướng dẫn giải:

n _X = 0, 1(mol) ; n _{e kim loại nhường ­} = (2,7:27) .3 =0,3 (mol)

Phương pháp giải:

Phương pháp:

m_{dd giảm}  = m_Cu + m_{dd HNO3} - m_X = _khí

n_khí =  M_khí=  

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

m_{dd giảm}  = m_Cu + m_{dd HNO3} - m_X = _khí= 6,4+ 200-197,2=9,2

n_khí =  M_khí=

Đáp án A.

Phương pháp giải:

Phương pháp:

n_Fe = 0,12 mol → n_{e cho}= 3.0,12=0,36mol

 n_HNO3 =4.n_NO =0,4=> n_NO= 0,1mol => n_{e nhận} = 3.0,1=0,3 mol

n_{e cho} > n_{e nhận}  → Fe còn dư → dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺ 
- Các phản ứng xảy ra là: 
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O 
Fe (dư) + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ 
Cu + 2Fe³⁺ (dư) → Cu²⁺ + 2Fe²⁺ 

→ m_Cu

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

n_Fe = 0,12 mol → n_{e cho}= 3.0,12=0,36mol

n_HNO3 =4.n_NO =0,4=> n_NO= 0,1mol => n_{e nhận} = 3.0,1=0,3 mol

n_{e cho} > n_{e nhận}  → Fe còn dư → dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺
- Các phản ứng xảy ra là:
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
0,1 ← 0,4 → 0,1
Fe (dư) + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺
0,02 → 0,04
Cu + 2Fe³⁺ (dư) → Cu²⁺ + 2Fe²⁺
0,03 ← 0,06
→ m_Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Đáp án A.

Phương pháp giải:

Phương pháp:

n_Fe = x n_Al = y

m_hh = m_Fe + m_Al

=> 56x + 27y =m_hh (1)

n_{e KL nhường}  = 3n_NO

=> 3x + 3y = n_{e nhường} (2)

(1), (2)=> x,y

 %m_Al

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

n_Fe = x n_Al = y

m_hh = m_Fe + m_Al

=> 56x + 27y =10,44 (1)

n_{e KL nhường}  = 3n_NO = 3. 0,29=0,87

=> 3x + 3y = 0,87 (2)

(1), (2)=> x=0,09

y=0,2

Đáp án A.

Phương pháp giải:

Phương pháp:

3Cu + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO +4H₂O

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu⁺² + 2NO + 4H₂O

So sánh số mol =>NO₃^- dư, tính theo H⁺

=> V₁, V₂

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

3Cu + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO +4H₂O

4V V

V₁=V

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu⁺² + 2NO + 4H₂O

bđ 5V 3V

p/u 5V 1,25V 1,25V

NO₃^- dư, tính theo H⁺

=> V₂ =1,25V

=> V₂ > V₁ 

Đáp ánC.

Phương pháp giải:

Phương pháp:

n_Y = 0,6 mol →  _nNO2= 0,3 mol ; n_NO= 0,2 mol ; n_N2O = 0,1 mol 
n_{NO3-(tao muối)}  = n_{e nhận} = _{nNO2 + 3nNO + 8nN2O} 

=> n_{NO3-(tạo muối)}

→ m_Z = m_Kl+ m_{NO3-(tao muối)}

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

n_Y = 0,6 mol →  _nNO2= 0,3 mol ; n_NO= 0,2 mol ; n_N2O = 0,1 mol 
n_{NO3-(tao muối)}  = n_{e nhận} = = _{nNO2 + 3nNO + 8nN2O}

=> n_{NO3-(tạo muối)} = 0,3+ 3.0,2+8.0,1= 1,7 mol

 → m_Z = m_Kl+ m_{NO3-(tao muối)} = 100 + 1,7.62 = 205,4 gam (1)

Đáp án C.