Câu hỏi:
Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là
- A 4,08.
- B 2,16.
- C 0,64.
- D 2,80.
Phương pháp giải:
Dựa vào dãy điện hóa xem kim loại Fe phản ứng với muối nào trước (Muối của ion kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn).
Tính toán theo phương trình phản ứng
Lời giải chi tiết:
nFe = 2,24 : 56 = 0,04 mol
nAgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol
nCu(NO3)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol
Thứ tự các phản ứng :
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Mol 0,01 
0,02 → 0,01 → 0,02 => nFe còn = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Mol 0,03 → 0,03 → 0,03 => nCu(NO3)2 dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol
Vậy chất rắn gồm : 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu
=> m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08g
Đáp án A
Câu hỏi trước