Câu hỏi:
Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Mg vào 1 lít dung dịch HNO3 vừa đủ.Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí N2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 55,8 gam muối khan. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng là?
- A 0,76M
- B 0,86M
- C 0,81M
- D 0,78M
Phương pháp giải:
Nếu dung dịch Y chỉ chứa Mg(NO3)2 thì mMg(NO3)2 < 55,8 gam
→ Dung dịch Y phải chứa NH4NO3 → mNH4NO3 = 55,8- mMg(NO3)2 → nNH4NO3
Quá trình nhận e:
2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O
NO3- + 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O
Theo 2 bán phản ứng trên ta có: nH+ = 12.nN2 + 10.nNH4+ = nHNO3 → Nồng độ của HNO3.
Lời giải chi tiết:
Ta có: nN2 = 0,03 mol; nMg = 0,35 mol
Nếu dung dịch Y chỉ chứa Mg(NO3)2 thì mMg(NO3)2 = 0,35. 148 = 51,8 gam < 55,8 gam
→Dung dịch Y phải chứa NH4NO3 → mNH4NO3 = 55,8- mMg(NO3)2 = 4 gam → nNH4NO3 = 4/ 80 = 0,05 mol
Quá trình nhận e:
2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O
NO3- + 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O
Theo 2 bán phản ứng trên ta có: nH+ = 12.nN2 + 10.nNH4+ = 12.0,03 + 10. 0,05 = 0,86 mol = nHNO3
→ CM HNO3 = 0,86/1 = 0,86 M
Đáp án B
Câu hỏi trước