Câu hỏi:
Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ mol. Thêm một lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ mol/lít của hai muối là:
- A 0,30.
- B 0,40.
- C 0,63.
- D 0,42.
Phương pháp giải:
Chất rắn Y gồm 3 kim loại là Ag; Cu và Fe dư
Fedư + 2HCl → FeCl2 + H2
Ta có: nFe dư = nH2 = ?
→ Số mol Fe đã phản ứng với dung dịch X
Đặt nAgNO3 = nCu(NO3)2 = a mol
Áp dụng định luật bảo toàn electron để giải.
Lời giải chi tiết:
Chất rắn Y gồm 3 kim loại là Ag; Cu và Fe dư
Fedư+ 2HCl → FeCl2+ H2
Ta có: nFe dư = nH2 = 0,07 : 2 = 0,035 mol → Số mol Fe đã phản ứng với dung dịch X là 0,05 - 0,035 = 0,015 mol
Đặt nAgNO3 = nCu(NO3)2 = a mol
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
QT cho e:
Al → Al3++ 3e
0,03 → 0,09 mol
Fe → Fe2++ 2e
0,015 → 0,03 mol
QT nhận e:
Ag++ 1e → Ag
a → a mol
Cu2++ 2e→ Cu
a → 2 a mol
→ 0,09 + 0,03 = a+ 2a → a = 0,04 mol → Nồng độ mol của hai muối làÁp dụng định luật bảo toàn e ta có: Tổng số mol e cho = Tổng số mol e nhận
CM = 0,04: 0,1 = 0,4 mol/l
Đáp án B
Câu hỏi trước