Câu hỏi:
Khi phân tích một mẫu quặng apatit( chứa Ca3(PO4)2 thấy có 3,1 gam photpho (P). Hãy tính xem mẫu quặng đó chứa bao nhiêu gam Ca3(PO4)2 ?
Phương pháp giải:
Lời giải chi tiết:
\({M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310\left( {g/mol} \right)\)
Áp dụng công thức với chất có công thức: AXBYCZ
Ta có:
\(\eqalign{
& {m_A} = {{x.{M_A}} \over {{M_{{A_x}{B_y}{C_z}}}}} \times {m_{{A_x}{B_y}{C_z}}} \cr
& {m_P} = {{x.{M_P}} \over {{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}} \times {m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} \cr
& \Rightarrow {m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = {{{m_P} \times {M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}} \over {x \times {M_P}}} = {{3,1 \times 310} \over {2.31}} = 15,5\,(g) \cr} \)
Câu hỏi trước