Phương pháp giải:

Sử dụng công thức về độ bất bão hòa: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}}\)

Lời giải chi tiết:

Giả sử m₁ gam X có n_X = x mol

- Khi m₁ gam X + KOH:

X + 3KOH → Muối + C₃H₅(OH)₃

x → 3x x

BTKL → m_X = m_muối + m_C3H5(OH)3 - m_KOH = 9,32 + 92x - 56.3x = 9,32 - 76x (g)

- Khi m₁ gam X + O₂:

Đặt n_CO2 = y mol

+ Bảo toàn O: 6n_X + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O ⇔ 6x + 2.0,77 = 2y + 0,5 (1)

+ BTKL: m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O ⇔ (9,32 - 76x) + 32.0,77 = 44y + 18.0,5 (2)

Giải (1) (2) được x = 0,01 và y = 0,55

Ta có m₁ = 9,32 - 76x = 8,56 gam

Khi đốt cháy chất béo có độ bất bão hòa k thì:

.\({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \Leftrightarrow 0,01 = \frac{{0,55 - 0,5}}{{k - 1}} \Leftrightarrow k = 6\).

Vì 3π nằm trong 3 nhóm COO nên còn lại 3π ở gốc hiđrocacbon

- Khi m₁ gam X + Br₂:

X + 3Br₂ → Sản phẩm

0,01 → 0,03

Tỷ lệ:

8,56 gam X tác dụng với 0,03 mol Br₂

m₂ gam …………………0,12 mol

⟹ m₂ = 34,24 gam

Đáp án A