Câu hỏi:
Hỗn hợp X gồm axit oleic và triglixerit Y (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3). Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X cần vừa đủ 2,82 mol O2, thu được 2,01 mol CO2 và 1,84 mol H2O. Mặt khác, cho 46,98 gam X trên tác dụng tối đa với x mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của x là
- A
0,165.
- B
0,330.
- C
0,110.
- D
0,220.
Phương pháp giải:
Sử dụng phương pháp ankan hóa
Lời giải chi tiết:
Đặt số mol của axit và chất béo trong X lần lượt là 2a và 3a
BTKL cho pư đốt cháy → mX = mCO2 + mH2O - mO2 = 31,32 gam
Bảo toàn O → 2.2a + 6.3a + 2.2,82 = 2.2,01 + 1,84 → a = 0,01
⟹ 46,98 gam X gấp 31,32 gam X là 1,5 lần
Sử dụng phương pháp ankan hóa:
\(31,32\left( g \right)X + {H_2}:\frac{x}{{1,5}} \to X'\left\{ \begin{array}{l}{C_{17}}{H_{35}}COOH:0,02\\CB\,no:0,03\end{array} \right.\)
H2 + ½ O2 → H2O
x/1,5 → x/3 → x/1,5
Vậy số mol O2 cần dùng để đốt X' là (2,82 + x/3) mol
số mol H2O thu được khi đốt X' là (1,84 + x/1,5) mol
\(X'\left\{ \begin{array}{l}{C_{17}}{H_{35}}COOH:0,02\\CB\,no:0,03\end{array} \right. + {O_2}:\left( {2,82 + \frac{x}{3}} \right)mol \to C{O_2}:2,01 + {H_2}O:\left( {1,84 + \frac{x}{{1,5}}} \right)\)
Do X' gồm 1 axit no và 1 chất béo no nên ta có:
\({n_{CB\,no}} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{2} \to \frac{{2,01 - \left( {1,84 + \frac{x}{{1,5}}} \right)}}{2} = 0,03 \to x = 0,165\)
Đáp án A
Câu hỏi trước