Phương pháp giải:

+) Đốt cháy x mol X cần 0,77 mol O₂ thu được 0,5 mol H₂O và CO₂

Dựa vào bảo toàn O tính số mol CO₂ (theo x)

Bảo toàn khối lượng → (1) theo x và M (x là số mol của X, M là khối lượng mol của X)

+) Cho x mol X phản ứng đủ với KOH:

X + 3KOH → muối + C₃H₅(OH)₃

x → 3x → x

Bảo toàn khối lượng → (2) theo x và M

Giải (1) (2) được x và M

Gọi độ bất bão hòa của X là k thì: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}}\)

Từ đó xác định được giá trị của k

X có 3π trong COO và (k - 3)π ngoài gốc hiđrocacbon, khi cộng H₂ thì chỉ có các π ngoài gốc hiđrocacbon phản ứng.

+) Hiđro hóa hoàn toàn 0,15 mol X:

X + (k-3) H₂ → Chất béo no

Áp dụng BTKL để tính m.

Lời giải chi tiết:

+) Đốt cháy x mol X cần 0,77 mol O₂ thu được 0,5 mol H₂O và CO₂

Bảo toàn O → n_CO2 = (6n_X + 2n_O2 - n_H2O)/2 = 3x + 0,52 (mol)

BTKL → x.M + 0,77.32 = 44.(3x + 0,52) + 9 (1)

+) Cho x mol X phản ứng đủ với KOH:

X + 3KOH → muối + C₃H₅(OH)₃

x → 3x → x

BTKL → x.M + 3x.56 = 9,32 + 92x (2)

Giải (1) (2) được Mx = 8,56 và x = 0,01

⟹ M = 856 và x = 0,01

Gọi độ bất bão hòa của X là k thì: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \Leftrightarrow 0,01 = \frac{{0,55 - 0,5}}{{k - 1}} \Leftrightarrow k = 6\)

Vậy X có 3π trong COO và 3π ngoài gốc hiđrocacbon, khi cộng H₂ thì chỉ có các π ngoài gốc hiđrocacbon phản ứng.

+) Hiđro hóa hoàn toàn 0,15 mol X:

X + 3H₂ → Chất béo no

0,15 → 0,45 mol

BTKL → m = m_X + m_H2 = 0,15.856 + 0,45.2 = 129,3 gam

Đáp án A