Phương pháp giải:

- Phương pháp bảo toàn nguyên tố.

- Phương pháp bảo toàn electron.

- Viết và tính toán theo phương trình ion rút gọn.

Lời giải chi tiết:

- Xét phản ứng của CuO và hỗn hợp {N₂, H₂, NH₃}:

m_{CuO giảm} = m_{O pư} = 4,8 gam → n_{O pư} = 4,8/16 = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố O → \({n_{{H_2}O}} = {n_{Opu}} = 0,3(mol)\)

Ta thấy H của khí H₂ cuối cùng chuyển hết thành H trong H₂O nên:

Bảo toàn nguyên tố H → \({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,3(mol)\)

- Xét phản ứng của hỗn hợp kim loại với H₂O:

Ta luôn có: \({n_{O{H^ - }}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6(mol)\)

Đặt n_Na + n_K = n_Ba = x mol

Áp dụng bảo toàn e: \({n_{Na}} + {n_K} + 2{n_{Ba}} = 2{n_{{H_2}}} \Leftrightarrow x + 2{\rm{x}} = 2.0,3 \Leftrightarrow x = 0,2(mol)\)

- Xét phản ứng của Y {0,6 mol OH^- và 0,2 mol Ba²⁺} với {0,2 mol H⁺; 0,12 mol Al³⁺; 0,12 mol SO₄^2-}

H⁺ + OH^- → H₂O

0,2 → 0,2_{dư 0,4}

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,12 → 0,36_{dư 0,04} → 0,12

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

0,04_{dư 0,08} ← 0,04

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,12 ← 0,12 → 0,12

Vậy kết tủa chứa 0,08 mol Al(OH)₃ và 0,12 mol BaSO₄

→ m _{kết tủa} = 0,08.78 + 0,12.233 = 34,2 gam gần nhất với 34 gam.

Đáp án B