Phương pháp giải:

- Tính số mol HNO­₃ phản ứng với sắt lên Fe³⁺

- Tính số mol Cu phản ứng với Fe³⁺ => Số mol Cu phản ứng với HNO₃

- Tính số mol HNO­₃ phản ứng với Cu còn lại.

- Tính số mol HNO­₃ phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺ thì lượng Fe³⁺ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO₃ hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,15 → 0,45 (mol)

4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,6 ← 0,45 (mol)

Cu → Cu²⁺ + 2e 

x → 2x (mol)

4HNO₃ + 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

8x/3 ← 2x

Lượng Cu còn lại do Fe³⁺ hoà tan:

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

 0,15 → 0,075 (mol)

→ n_Cu = 0,075 + x = 0,15 → x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO₃ phản ứng là: \(0,6 + \dfrac{{8.0,075}}{3} = 0,8mol\)

=> V _HNO3 = 800 ml

Đáp án B