Câu hỏi:
Cho 1,5 g hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 1,68 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp lần lượt là
- A 30% và 70%.
- B 50% và 50%.
- C 60% và 40%.
- D 80% và 20%.
Phương pháp giải:
- Viết phương trình hóa học.
- Lập hệ phương trình với ẩn x, y lần lượt là số mol Al và Mg.
- Tính % khối lượng từng kim loại.
Lời giải chi tiết:
nH2 = 0,075 mol
Đặt nAl = x và nMg = y (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
x → 1,5x (mol)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
y → y (mol)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = 1,5{\rm{x}} + y = 0,075\\{m_{hh}} = 27x + 24y = 1,5\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = \frac{1}{{30}}\\y = 0,025\end{array} \right.\)
\( \to \left\{ \begin{array}{l}{m_{Al}} = 27.\frac{1}{{30}} = 0,9(g)\\{m_{Mg}} = 24.0,025 = 0,6(g)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Al}} = \frac{{0,9}}{{1,5}}.100\% = 60\% \\\% {m_{Mg}} = 100\% - 60\% = 40\% \end{array} \right.\)
Đáp án C
Câu hỏi trước