Số oxi hóa của S trong hợp chất H₂SO₃ là:

Cho phản ứng: 2Hg²⁺ + 2Fe \( \to \)3Hg + 2Fe³⁺. Chất khử trong phản ứng là:

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):                             

aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃

Tỉ lệ a : c là

Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được 2,479 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I). Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄

(II). Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH

(III). Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaCO₃

(IV). Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃

(V). Cho kim loại Mg vào dung dịch H₂SO₄

Tổng số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy ra là :

trong phản ứng hóa học:  Fe + CuSO₄\( \to \) FeSO₄ + Cu.

Trong phản ứng trên xảy ra

Phản ứng thu nhiệt có:

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu không đúng?

(1) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế

(2) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt

(3) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt

(4) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt

(5) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt

Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

\(KN{O_3}(s) \to KN{O_2}(s) + \frac{1}{2}{O_2}(g){\rm{      }}\Delta {\rm{H > 0}}\)

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

\(2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{      }}\Delta {\rm{rH}}_{298}^0 =  - 571,68kJ\)

Phản ứng trên là phản ứng