Cation R³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁴. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là

X, Y và Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím. Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. Cách phân loại X,Y,Z nào sau đây là đúng ?

Oxide cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R₂O₅. Hợp chất của nó với hydrogen là 1 chất có thành phần khối lượng 17,65% H. Tìm nguyên tố đó là:

Hợp chất khí với H của một nguyên tố ứng với công thức RH₄. Oxide cao nhất của nó chứa 53,3% O. Nguyên tố R  là:

Cho 3,9 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với nước, sau phản ứng thu được 1,2395 lít khí hiđro (25⁰C, 1 bar ). Kim loại đó là:

Công thức phân tử hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hydrogen là RH₃. Trong oxide mà R có hóa trị cao nhất thì oxygen chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hyđrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là

Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxide cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M  hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là