Bài 7 trang 69 SGK Hoá học 9Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 9 tất cả các môn Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa - GDCD Đề bài Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2S04 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu. Phương pháp giải - Xem chi tiết a) Viết PTHH xảy ra 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x (mol) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y → y (mol) b) Gọi x , у là số mol của Al, Fe. Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình: \(\left\{ \begin{gathered} Tính toán dựa vào số mol của Fe, Al tìm được Lời giải chi tiết Số mol khí thoát ra H2 = 0,56: 22,4 = 0,025 mol. Gọi x , у là số mol của Al, Fe. a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b) Thành phần % các chất trong hỗn hợp 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x (mol) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y → y (mol) Vì khối lượng hỗn hợp kim loại là 0,83 gam \( \to\) 27x + 56y = 0,83 (*) Theo phương trình (1): \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\) Theo phương trình (2): \({n_{{H_2}}} = {n_{F{\rm{e}}}} = y\,\,mol\) \( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}x + y = 0,025\,\,mol\) (**) Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình \( \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\) Giải ra ta có: x = y = 0,01 = nAl = nFe %Al = \( \dfrac{0,01.27}{0,83}\).100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47% xemloigiai.com
|